至今无法解释100事件
砹（Astatine，音ài ），她的英文意思在希腊语中是“不稳定的”，而汉字构成法是六大造字法（六书）中最普遍的的形声。左边是“石”属于形，说明其为类似于石头的而不是金属的东西（但实际上有金属性），而右边是取的和英文第一音节类似读音的一个声部。很有意思，和“爱”有相同的读音，这也是我要写这个元素的最大原因。人间有了爱，世界才更美好真诚；世界有了砹，化学才更完整迷人。相比起来，砹算是比较委屈的一位了，和她地位相似的兄弟姐妹（同周期的其他元素) 都不是穿金就是戴银（都是 钅旁），就数她是最朴质了，只是戴着玉石（石 旁，其中，汞是常温下的液态金属，即本身是金属，而氡为惰性气体），自然，砹本身在常温下也是固体了，这也是为什么是“她”而不是“他”的原因。 砹对大家来说既陌生，又熟悉。说陌生是因为她没有金、银、铜、铁和锡那么容易见到，就像很难见到的名人大腕一样，所以就会有神秘感；说她熟悉，是因为当今的大学生，不管文理，高中学化学时，第一章卤素就要接触到，凭着刚开始对化学热情，而且高一不分文理科，学好第一章基本没有问题，而且还会做一些相关的辅导题，所以下面这道题现在看起来就会有一种“似曾相识”相似的感觉。
砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。
A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂
相信大家都知道答案是B了，因为她“上一楼”的HI就很不稳定，常温下就能分解成H2和I2，而比I还多一个电子层的At对其最外层电子的吸引力就更弱了，即使能和H勉强形成共价键，但由于其对共用电子对的“控制力”很弱，故很容易断开分解而不稳定。该答案的得出其实都要归结于元素周期律，周期律中同主族元素的性质递变规律，从这个例子也可看出元素周期表的巨大实用价值。
我从哪儿来？
1931年Fred Allison 和E. J. Murphy首先宣布发现砬，其符号为Ab(元素砹)[1]。9年后，美国加州大学伯克利分校的三位科学家在实验室产生了该元素。1940年，西格雷（E. G. Segre）和柯尔森（D. R. Corson）、麦克肯赛（K. R. Mackenzine），将α粒子用回旋加速器加速到能量为2800万电子伏特以轰击铋靶，通过在空气中加热该靶而提取制得了质量数为211的85号元素的同位数。这个元素是由209Bi转化而来的，原子量为211其半衰期只有7.2小时[2]。他们将这个元素取名为“Astatine”，这个字是由希腊文“Astator”衍生而来，意思是不稳定。现在来看这个名字确实非常恰当，目前已知砹有41种同位素和同质异能素，多是天然放射性元素铀和钍的蜕变产物，全都有放射性，他们的半衰期都很短，最短的是213At，只有125纳秒（0.000000125秒）；最长的210At其半衰期也只有8.3小时。而自然界也存在少量的放射性215At、218At和219At，他们的寿命都极短，其中218At寿命较长，是238U衰变的子体元素，但也只有2秒，所以在任何时候，整个地球的地壳中砹的含量少于28 克[1，3]。除了钫元素以外，砹就是天然产生在的最稀少的元素[3]。
我是谁？
砹是第85号元素，在元素周期表中位于第七主族第六周期。元素周期表的族和周期的概念就类似于二维平面坐标系横纵坐标，也就是说，一个（族，周期）数对就可以唯一确定周期表中的元素，即像平面上点与座标一一对应的一样，元素和（族，周期）坐标也是一一对应的。实际上，1989年IUPAC无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18列新体系”。这样的话砹就是第17族第六周期，考虑到“族”的旧表示法仍有许多优势，现在这种旧的说法仍然占据主流。砹是卤素元素中最重的，氟是最轻的，同属于卤素家族还有氟，氯，溴和碘。就元素周期表中的单质而言，常温常压下，氟是气体，浅黄绿色，在元素周期表中氧化性最强，非常活泼，甚至能与多种稀有气体（以前叫惰性气体，正因为能与氟发生反应，所以并不真正“惰”，所以现在都改称稀有气体，顾名思义，自然界中很稀少，这也是氟的一大贡献吧）如Xe，Kr等发生化学反应。溴是液体，深红棕色，挥发性较强，所以液溴须加水起到液封的作用而防止挥发，如果皮肤不慎被溴灼伤其伤口很难愈合，因此，操作时应极为小心。碘是固体，紫黑色，物理上有升华现象，以此可以提纯碘或对碘进行鉴别分析。它也是人体必需的化学元素，缺碘患者易出现大脖子，且智力发育较正常人迟缓。而砹是固体，黑色或者黑灰色，时间分辨质谱研究发现，化学性质类似于其他其他卤素，特别是碘，能够富集在甲状腺，其金属性比碘要强，由于太稀少，对其化学性质研究较少。由此可以看出卤族元素的递变规律：从氟到氯到溴到碘再到砹，他们的单质从气体过渡到液体最后到固体，氧化性减弱，还原性增强，金属性增强，非金属性减弱。这也是周期表中唯一常温常压下同时拥有三种物质状态（气、液、固）的一族。而他们自己之间也不顾忌什么“近亲繁殖”，反而“亲上加亲”，相互可以结合成新的物质。比如砹（At2）能分别和溴（Br2），碘（I2）生成卤间化合物AtBr 和 AtI ，且都能溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）中。砹能与6 mol×L-1稀硝酸（HNO3）和6 mol×L-1稀盐酸（HCl）反应[5]。砹的化合物，AgAt和AgAtO3等也已制得。
我要去向何方？
目前，实际用到的砹都是通过α-粒子轰击金属铋或氧化铋制得，可作为示踪原子，也可作为医疗放射性物质。由于天然的砹极少，制备或者从天然矿物中提取又相对困难，再加上半衰期很短，导致了她的盖头还是很难完全掀开，神秘的面纱依然神秘。但是，根据辩证唯物主义的观点，任何事物都是一分为二的。正因为半衰期短，所以在医学上才会有用武之地。半衰期就是物质损失原来的一半需要的时间，半衰期越短，寿命越短，越不稳定，越容易蜕变成其他元素。医学上用摄入放射性物质来治疗肿瘤的元素的一个基本条件就是半衰期短，但又不能太短，几个小时甚至一两个月就比较理想。很难想象要把一个半衰期几年甚至几十年的放射性物质残留体内损让其损害身体健康，所以长寿命的元素是不能用于摄入体内治病的。但是，与其它元素如锝的同位素99Tc不同，砹的运用受其易在甲状腺中富集局限，可能运用范围不广。无论如何，元素世界的成员也是“天生我材必有用”，只是时间问题。当前需要解决的是大量获得该元素的问题，至于以后的工作，化学家们就都乐于解决。
附：砹靓照[4]及常用物化参数[3]。
参考资料
[1] http://reference.allrefer.com/encyclopedia/A/astatine.html
建校70年来，哈尔滨工程大学始终以服务国家“三海一核”（船舶工业、海军装备、海洋开发、核能应用）领域战略需求为使命，打造了一批国之重器，培养了一大批“为船、为海、为国防”的杰出人才，为海洋强国建设贡献力量与智慧。
[2] http://218.24.233.167:8000/Resource/GZ/GZHX/HXBL/CSHXYS/20000055
zw_0096.htm
[3] http://www.reference.com/browse/wiki/Astatine
[4] http://www.lispme.de/pse/85_At_en.html
[5] http://www.chemicool.com/elements/astatine.html
www.852214.com
——by hyf至今无法解释100事件